一种含铝.锂.钴的新型电子材料.生产中产生的废料数量可观.废料中的铝以金属铝箔的形式,钴以Co2O3·CoO的形式存在.吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中.从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al.能加快溶出率的操作有 . .(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后.再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，能加快溶出率的操作有、。(写出两条)

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因。

（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：；。

练习册系列答案

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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

关于下列图象及其相关说法正确的是( )

图①：图②：

图③：图④ ：

A．据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol

B．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>Sbdo

C．据图③可判断： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0

D．据图④可判断：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，0~3s内，反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是( )

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O>I2

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2

在t℃时，将agNH3完全溶解于水，得到Vml溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是

A．溶质的质量分数w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol/L

C．溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)

D．上述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A．还原产物为CH3COOH

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

C．Cr2O72-和Cr3+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计从成原电池，则负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可以表示为

A．Wn B．22.4n C．22.4n/W D．28n/22.4

断裂1 mol化学键所需的能量如下：

化学键	N—N	O=O	N≡N	N—H
键能(kJ)	154	500	942	a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

A．N2比O2稳定

B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C．表中的a＝194

D．图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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