题目内容
9．已知1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（ ）| A． | CH4+2O2═CO2+2H2O；△H=-889.6 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4 （g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-889.6kJ•mol-1 | |
| C． | CH4 （g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （ l ）；△H=889.6kJ•mol-1 | |
| D． | CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （ l ）；△H=-889.6kJ•mol-1 |
分析 A．未注明物质的聚集状态；
B．1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，水的状态是液态；
C．甲烷燃烧为放热反应，焓变是负值；
D．根据lgCH4燃烧放出的热量结合热化学方程式的意义分析解答．
解答 解：A．化学反应中的能量变化与物质的聚集状态有关，热化学方程式必须注明物质的聚集状态，故A错误；
B．已知l g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，甲烷燃烧为放热反应，水是液态不是气态，故B错误；
C．甲烷燃烧为放热反应，焓变是负值，所以反应为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol，故C错误；
D．根据C分析，lgCH4的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{16g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了热化学方程式，掌握△H的含义以及与化学计量数间的关系是解答的关键，注意热化学方程式概念的运用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．某温度时，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反应到2s后，NO的浓度减少了0.06mol•L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（ ）
| A． | 0.03mol•L-1•s-1 | B． | 0.015mol•L-1•s-1 | ||
| C． | 0.12mol•L-1•s-1 | D． | 0.06mol•L-1•s-1 |
17．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（ ）
| A． |  实验室制氯气 | B． |  氨气的制取 | ||
| C． |  Fe（OH）2的制取 | D． |  浓硫酸的稀释 |
4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B． | Fe3+、K+、OH-、SO42- | ||
| C． | Ag+、Na+、Cl-、K+ | D． | K+、Na+、Cl-、NO3- |
