①0.1mol?L-1Na3PO4溶液中:c(Na+)=3c(PO43) ②0.1mol?L-1Na2S溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S) ③0.1mol?L-1KHCO3溶液中:c(K+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+) ④只含有Na+.H+.Cl.OH的溶液中一定有:c(Cl)=c(Na+)>c(H+)=c(OH) 有关上述溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

①0.1mol?L^－¹Na₃PO₄溶液中：c(Na^＋)=3c(PO₄³)

②0.1mol?L^－¹Na₂S溶液中：c(OH)=c(H^＋)+c(HS)+2c(H₂S)

③0.1mol?L^－¹KHCO₃溶液中：c(K^＋)>c(HCO₃)>c(OH)>c(H^＋)

④只含有Na^＋、H^＋、Cl、OH的溶液中一定有：c(Cl)=c(Na^＋)>c(H^＋)=c(OH)

有关上述溶液的判断中，正确的一组是（）

A．①②③ B．③④ C．②③ D．②④

C

练习册系列答案

口算应用题整合集训系列答案

小学升初中教材学法指导系列答案

小学生奥数训练营系列答案

中考红8套系列答案

全真模拟卷小学毕业升学总复习系列答案

全品高考短平快系列答案

初中学业会考仿真卷系列答案

初中总复习全优设计系列答案

全国名师点拨小学毕业系统总复习系列答案

中考试题分类精华卷系列答案

相关题目

（2010?泰州三模）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：
①

②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用

酸式滴定管

酸式滴定管

，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因

IBr+H₂O=HIO+HBr

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是

碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应

碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应

．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为

，滴定终点的现象

溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化

溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化

．
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有

分液、蒸馏

分液、蒸馏

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①盐酸、②氢氧化钠、③氯化铵、④醋酸钠，请回答下列问题：
（1）25℃时，①、②、③、④四种溶液pH由大到小的顺序是（填序号）

②＞④＞③＞①

②＞④＞③＞①

．
（2）25℃，将②和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）

25℃．在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=

某实验小组的同学测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数，有如下操作：
Ⅰ．准确称取0.250g样品，磨碎后加入少量蒸馏水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol?L^-1 的盐酸，充分反应后样品溶解；
Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L^-1 NaOH溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在

（填仪器名称）中进行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol?L^-1 的盐酸所使用的仪器是

酸式滴定管

酸式滴定管

．
②判断滴定达到终点的现象为

最后一滴滴入后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不变色

最后一滴滴入后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不变色

．
③重复上述操作（均加入35.00mL0.1mol?L^-1 的盐酸），滴定时平均耗用0.100mol?L^-1 的NaOH溶液15.00mL，通过计算，样品中BaCO₃的质量分数为

．
④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是

．
A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出
C．滴定时，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视．

（2013?重庆模拟）下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．在0.1mol/L的 Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

B．常温下，CH₃COONa溶液的pH=8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L

C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，则溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L

D．a mol/L的 HCN溶液与b mol/L 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

（2009?潍坊一模）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的 pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O 晶体的NH₄Cl 晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄ 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe（OH）₂ 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数

实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量

10.4g．
③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度

0.1mol?L^-1
④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度

实际浓度．