Question

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①盐酸、②氢氧化钠、③氯化铵、④醋酸钠，请回答下列问题：
（1）25℃时，①、②、③、④四种溶液pH由大到小的顺序是（填序号）

②＞④＞③＞①

．
（2）25℃，将②和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）

＞

25℃．在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=

9：2

．

Answer 1

分析：（1）酸性越强，pH越小，碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞水解显酸性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH；
（2）②和④等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在等量的NaOH、NaAc；
（3）升高温度，促进水的电离，Kw越大，温度越大；在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则硫酸过量，利用剩余氢离子的浓度计算pH．

解答：解：（1）酸性越强，pH越小，相同浓度时由碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞水解显酸性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH，
则①、②、③、④四种溶液pH由大到小的顺序为②＞④＞③＞①，故答案为：②＞④＞③＞①；
（2）②和④等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在等量的NaOH、NaAc，醋酸根离子水解显碱性，
则c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），都含有钠离子，则钠离子浓度最大，
所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
（3）t℃，K_W=1×10^-13＞1×10^-14，促进了水的电离，则t℃＞25℃，
t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），
若所得混合溶液的pH=2，
则

bL×0.1mol/L-aL×0.01mol/L

aL+bL

=0.01mol/L，解得a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2．

点评：本题考查pH的有关计算，熟悉Kw及氢离子的浓度的换算是解答的关键，注意（3）中温度不是25℃为解答的易错点，题目难度中等．