题目内容
下列叙述或操作不正确的是（ ）
| A、向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 |
| B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 |
| C、稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 |
| D、浓硫酸能与铜反应，说明浓硫酸有强氧化性 |
考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质
专题：
分析：A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1形式脱去；
B．浓硝酸不稳定，在光照条件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；
C．稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中；
D．加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成硫酸铜而体现强氧化性．
B．浓硝酸不稳定，在光照条件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；
C．稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中；
D．加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成硫酸铜而体现强氧化性．
解答：
解：A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1形式脱去，而体现脱水性，故A正确；
B．浓硝酸不稳定，在光照条件下分解生成二氧化氮，反应方程式为4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，故B正确；
C．稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故C错误；
D．加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成硫酸铜而体现强氧化性，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确；
故选C．
B．浓硝酸不稳定，在光照条件下分解生成二氧化氮，反应方程式为4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，故B正确；
C．稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故C错误；
D．加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成硫酸铜而体现强氧化性，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故选C．
点评：本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，注意吸水性、脱水性的区别，知道浓硝酸、浓盐酸溶液呈黄色的原因，题目难度不大．
练习册系列答案
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①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入FeCl2溶液中．
①金属钠投入到FeCl3溶液中
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| A、只有①④ | B、只有③ |
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