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在一定条件下，将标准状况下224mL气态烃A在过量氧气中充分燃烧，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，充分吸收后，浓硫酸增重0．54g，碱石灰增重1．32g。试确定A的分子式，并写出A可能的结构简式。
试题答案
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解：
所以，A的分子式为C
3
H
6
它可能的结构简式是：CH
3
CH＝CH
2
、
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在一定条件下，将标准状况下224mL气态烃A在过量氧气中充分燃烧，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，充分吸收后，浓硫酸增重0.54g，碱石灰增重1.32g．试确定A的分子式，并写出A可能的结构简式．
过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．
（1）据报道以硼氢化合物NaBH
4
（B的化合价为+3价）和H
2
O
2
作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO
2
，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：
H
2
O
2
+2e
-
=2OH
-
H
2
O
2
+2e
-
=2OH
-
；以MnO
2
做正极材料，可能是因为
MnO
2
对电极反应具有催化作用
MnO
2
对电极反应具有催化作用
．
（2）火箭发射常以液态肼（N
2
H
4
）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N
2
H
4
（g）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-534kJ?mol
-1
H
2
O
2
（l）=H
2
O（l）+1/2O
2
（g）△H=-98.64kJ?mol
-1
H
2
O（l）=H
2
O（g）△H=+44kJ?mol
-1
反应N
2
H
4
（g）+2H
2
O
2
（l）=N
2
（g）+4H
2
O（g） 的△H=
-643.28kJ?mol
-1
-643.28kJ?mol
-1
．
（3）O
3
可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为
A
A
（填“A”或“B”）．
②若C处通入O
2
，则A极的电极反应式为：
O
2
+4H
+
+4e
-
=2H
2
O
O
2
+4H
+
+4e
-
=2H
2
O
．
③若C处不通入O
2
，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O
3
所占的体积分数为
50%
50%
（忽略O
3
的分解）．
（4）新型O
3
氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO
2
脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O
3
（g）
催化剂
.
△
NO
2
（g）+O
2
（g）．在一定条件下，将NO和O
3
通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是
d
d
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．△t
1
=△t
2
时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．
（1）一种新型锂电池是将化学式为Li
4
Ti
5
O
12
的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li
4
Ti
5
O
12
的物质．
①Li
4
Ti
5
O
12
中Ti元素的化合价为
，锂电池的突出优点是
．
②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为
，充电时的阳极反应式为
．
（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO
2
试样中的TiO
2
的质量分数：在一定条件下，将TiO
2
溶解并还原为Ti
3+
，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH
4
Fe（SO
4
）
2
标准溶液滴定Ti
3+
至全部生成Ti
4+
．
①TiCl
4
水解生成TiO
2
?xH
2
O的化学方程式为
．
②滴定终点的现象是
．
③滴定分析时，称取TiO
2
试样0.2g，消耗0.1mol?L
-1
NH
4
Fe（SO
4
）
2
栎准溶液20ml．则TiO
2
的质量分数为
．
④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o
（3）已知：
Ti（s）+2Cl
2
（g）=TiCl
4
（l）△H=-804.2kJ?mol
-1
2Na（s）+Cl
2
（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ?mol
-1
Na（s）=Na（l）△H=+2.6kJ?mol
-1
则TiCl
4
（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=
KJ?mol
-1
．
在一定条件下，将标准状况下224mL气态烃A在过量氧气中充分燃烧，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，充分吸收后，浓硫酸增重0.54g，碱石灰增重1.32g．试确定A的分子式，并写出A可能的结构简式．
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