Question

【题目】取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L－1。

（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。

Answer 1

【答案】（1）6.0；（2）46.6；

【解析】

试题分析：（1）设盐酸和硫酸的浓度都为x，100mL3.0molL-1的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：3.0mol/L×0.1L×2=0.6mol，加入0.6mol氢氧根离子时溶液为中性，则混合酸中氢离子总物质的量为0.6mol，即：(x+2x)×0.1L=0.6mol，解得：x=2.0mol/L，则原混合液中氢离子的物质的量浓度为：2.0mol/L+2.0mol/L×2=6.0mol/L，故答案为：6.0；

（2）75mL 3.0mo/L的氢氧化钡溶液中含有钡离子的物质的量为：3.0mol/L×0.075L=0.225mol，原混合液中含有硫酸根离子的物质的量为：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，根据反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，钡离子过量，硫酸根离子不足，则反应生成硫酸钡的物质的量为0.2mol，质量为：233g/mol×0.2mol=46.6g，故答案为：46.6。