题目内容
【题目】将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO2且体积为1.12L （标准状况）。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
A. 反应中：转移电子3.01×1022个 B. 反应后：剩余硫酸0.30 mol
C. 原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=1:2 D. 所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L
【答案】C
【解析】设原混合物Fe2O3、Fe的物质的量分别是xmol、ymol，则160x+56y＝13.6。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现，这说明一定还发生反应2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，消耗铁是xmol，SO2是0.05mol，转移0.1mol电子，则消耗铁是0.05mol，因此0.05+x＝y，解得x＝0.05、y＝0.1，A、转移电子的物质的量是0.1mol+0.05mol×2＝0.2mol，A错误；B、所得硫酸亚铁是0.2mol，被还原的硫酸是0.05mol，则剩余硫酸是0.35mol－0.25mol＝0.1mol，B错误；C、原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=1:2，C正确；D、所得溶液：c(FeSO4)=0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L，D错误，答案选C。
【题目】某次实验需用0.4molL-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。
（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，把洗涤后的溶液__________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。
（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 （填序号）：
A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3 |
B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了 |
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。