题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C.1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D.1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】C
【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2,1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol,故A说法正确;B、甲烷燃烧生成CO2,甲烷中C的化合价为-4价,CO2中C的化合价为+4价,因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol,故B说法正确;C、乙酸是弱酸,部分电离,因此溶液中H+物质的量小于0.1mol,故C说法错误;D、1molCO含有质子物质的量为(6+8)mol=14mol,1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol,因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol,故D说法正确。
【题目】某次实验需用0.4molL-1NaOH溶液480mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用__________mL容量瓶。
(2)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。
(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯________次,把洗涤后的溶液__________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面__________时,改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀。
(6)下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 (填序号):
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3 |
B.用托盘天平称量一定质量NaOH固体时,有少量固体潮解了 |
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.定容时,俯视容量瓶刻度线
G.定容摇匀静止后,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。