Question

【题目】已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )

A. 9:4 B. 11:2 C. 5:1 D. l:l

Answer 1

【答案】A

【解析】根据ClO-与ClO3-的浓度之比4∶1，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去4+1×5=9个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要9个原子才能得到9个电子，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9∶4，故选A。