Question

19．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

• A． 具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p¹　原子半径④＞①＞③＞②
• B． 具有下列价电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²；②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s² 2p³；④1s²2s²2p⁴．第一电离能：③＞④＞①＞②
• C． ①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
• D． 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺

Answer 1

分析 A．先判断各元素名称，电子层越大原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小；
B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小．
D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．

解答 解：A．核外电子排布：①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p¹，则①为Si、②为N、③为C、④为Al，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小顺序为：④＞①＞③＞②，故A正确；
B．具有下列价电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²；②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s² 2p³；④1s²2s²2p⁴，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小　④Na、P、Cl的电负性依次增大，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④，故C正确；
D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X²⁺，故D错误；
故选D．

点评 本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，题目难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．