题目内容
11．
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）该反应是放热反应，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（ ）| A． | ②温度对反应的影响 | B． | ④催化剂对反应的影响 | ||
| C． | ①压强对反应的影响（p2＞p1） | D． | ③平衡体系增加N2对反应的影响 |
分析 A、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；
B、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析；
C、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；
D、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析．
解答 解：A、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故A错误；
B、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故B错误；
C、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故C错误；
D、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
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6．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）
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| C． | 氢键、氢键、非极性键 | D． | 氢键、非极性键、极性键 |
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| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1 | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1 |
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