题目内容
用石墨电极电解足量下列溶液：①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号） 阴极和阳极的电极反应是 ．
阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号）
考点：电解原理
专题：
分析：根据电解水时，阴极氢离子放电，生成氢气，阳极氢氧根离子放电，生成氧气，两极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1判断．
解答：
解：电解①②⑤时，阴极氢离子放电，生成氢气，即4H++4e-═2H2↑，阳极氢氧根离子放电，生成氧气，即4OH--4e-═O2↑+2H2O，两极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1，
故答案为：①②⑤；4H++4e-═2H2↑，4OH--4e-═O2↑+2H2O．
故答案为：①②⑤；4H++4e-═2H2↑，4OH--4e-═O2↑+2H2O．
点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
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根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）
| A、相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 |
| B、1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ |
| C、1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ |
| D、形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的总能量 |
“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于（ ）
| A、有机物 | B、碱 |
| C、氧化物 | D、金属或合金 |
在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
| A、[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] |
| B、[H+]=[CH3COO-]+[OH-] |
| C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] |
| D、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] |
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2CU2O+CU2S=6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
| A、该反应中的氧化剂只有Cu2O |
| B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6 |
| C、Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D、Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
（1）将水加热煮沸
（2）向水中投入一小块金属钠
（3）向水中通CO2
（4）向水中通NH3
（5）向水中加入明矾晶体
（6）向水中加入NaHCO3固体
（7）向水中加NaHSO4固体．
（1）将水加热煮沸
（2）向水中投入一小块金属钠
（3）向水中通CO2
（4）向水中通NH3
（5）向水中加入明矾晶体
（6）向水中加入NaHCO3固体
（7）向水中加NaHSO4固体．
| A、（1）（3）（6）（7） |
| B、（1）（3）（6） |
| C、（5）（7） |
| D、（5） |
在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述正确的是（ ）
| A、平衡向正反应方向移动 |
| B、（a+b）＞（c+d） |
| C、Z的体积分数变大 |
| D、X的转化率变小 |
下面的排序错误的是（ ）
| A、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| B、熔点由高到低：Al＞Mg＞Na |
| C、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI |
| D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |