Question

下列描述正确的是（　　）

• A．CS₂为V形极性分子
• B．SiF₄与SO

  2- 3

  的中心原子均为sp³杂化
• C．C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1：1
• D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

Answer 1

分析：根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

1

2

（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，化学键键能大小决定物质的稳定性．

解答：解：A．CS₂中价层电子对个数=2+

1

2

（4-2×2）=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故A错误；
B．SiF₄中价层电子对个数=4+

1

2

（4-4×1）=4，SO₃^2-中价层电子对个数=3+

1

2

（6+2-3×2）=4，所以SiF₄和SO₃^2-中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp³杂化，故B正确；
C．C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为3：2，故C错误；
D．水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大，与氢键无关，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了微粒空间构型的判断、原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型的判断、原子杂化方式的判断，易错选项是D，注意氢键只影响物质的物理性质．