Question

T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

• A、容器中化学反应为X（g）+Y（g）=Z（g）
• B、0～4s的平均反应速率小于0～10s时平均反应速率
• C、使用催化剂只能加快0～10s间的反应速度
• D、0～10s，X表示的平均化学反应速率为0.04mol/（L?s）

Answer 1

分析：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0-10s时，反应物X物质的量减少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x（g）+Y（g）?2Z（g），
A．由以上分析可知，化学反应方程式为X（g）+Y（g）=2Z（g）；
B．随着反应进行反应物浓度减小，速率减小；
C．使用催化剂加快反应速率；
D．根据图中X的变化量求反应速率；

解答：解：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0-10s时，反应物X物质的量减少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x（g）+Y（g）?2Z（g），
A．由以上分析可知，化学反应方程式为X（g）+Y（g）=2Z（g），故A错误；
B．随着反应进行反应物浓度减小，速率减小，所以0～4s的平均反应速率大于0～10s时平均反应速率，故B错误；
C．使用催化剂加快反应速率，所以使用催化剂不仅加快0～10s间的反应速度，平衡后的速率也加快，故C错误；
D．由图中可知0～10s，X的变化量为1.0-0.2=0.8mol，所以v（X）=

△n V

t

=

0.8mol 2L

10s

=0.04mol/（L?s），故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡图象问题，涉及化学平衡有关计算、影响化学平衡的因素等，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，书写方程式是解题关键．