Question

ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（　　）

A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大

B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO₂多

C．分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大

D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na⁺的物质的量大

Answer 1

分析：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，可根据反应的离子方程式判断消耗的盐酸以及生成的二氧化碳的量的关系，碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，以此解答该题．

解答：解：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为

a

106

×2mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为

a

84

mol，则
A．分别和盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为

a

106

×2mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为

a

106

×2mol～

a

84

mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，故A错误；
B．分别和足量盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为

a

106

mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于

a

106

mol～

a

84

mol之间，则混合物放出的CO₂多，故B正确；
C．碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的pH大，故C错误；
D．ag纯净的碳酸钠含Na⁺的物质的量为

a

106

×2mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na⁺的物质的量为

a

106

×2mol～

a

84

mol之间，则碳酸钠含Na⁺的物质的量多，故D错误．
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的相关方程式计算．