题目内容
12．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶、
（2）下列有关配制过程中说法错误的是abde（填序号）．
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高．
分析 （1）配制FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管；
（2）a．用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g；
b．称量的FeBr2放入烧杯中；
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中；
d．容量瓶不能储存溶液；
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大．
解答 解：（1）配制FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100ml的容量瓶；
故答案为：玻璃棒、100ml的容量瓶；
（2）a．用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g，故a错误；
b．称量的FeBr2放入烧杯中，不能放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解，故b错误；
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，故c正确；
d．容量瓶不能储存溶液，故d错误；
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，故e错误；
故选：abde．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力．
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6．
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）| A． | 反应开始2min内平均反应速率最大 | |
| B． | 可用c（Ca2+）或c（H+）的变化表示该反应速率 | |
| C． | 反应4min后平均反应速率减小 | |
| D． | 反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min |
1．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 图l表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a | |
| C． | 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ．mol-1 | |
| D． | 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的pH至4 |
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