Question

已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素A、C为处于同主族的非金属元素，其单质在常温下都呈固态．元素B的原子最外层电子数与电子层数相等，元素D在同周期元素中非金属性最强．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：A＜B＜C＜D
• B、气态氢化物的稳定性：D＞C
• C、最高价氧化物对应水化物的酸性：A＜C
• D、常温下单质B能溶于浓硫酸

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，元素A、C为处于同主族的非金属元素，其单质在常温下都呈固态，则A为碳、C为Si，元素B的原子最外层电子数与电子层数相等，原子序数大于碳，只能处于第三周期，故B为Al，元素D在同周期元素中非金属性最强，处于ⅦA族，结合原子序数可知，D为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，元素A、C为处于同主族的非金属元素，其单质在常温下都呈固态，则A为碳、C为Si，元素B的原子最外层电子数与电子层数相等，原子序数大于碳，只能处于第三周期，故B为Al，元素D在同周期元素中非金属性最强，处于ⅦA族，结合原子序数可知，D为Cl，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径C＜Cl＜Si＜Al，故A错误；
B．非金属性Cl＞Si，气态氢化物的稳定性：D＞C，故B正确；
C．非金属性C＞Si，故酸性：碳酸＞硅酸，故C错误；
D．常温下，Al在浓硫酸中发生钝化现象，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．