下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是( )A．使用前要检查容量瓶是否漏水B．容量瓶上标明了规格.温度和浓度C．容量瓶用蒸馏水洗净后.要烘干水分后才能使用D．配制好溶液后.要在容量瓶上贴上标签.保存备用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是（　　）

	A．	使用前要检查容量瓶是否漏水
	B．	容量瓶上标明了规格、温度和浓度
	C．	容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干水分后才能使用
	D．	配制好溶液后，要在容量瓶上贴上标签，保存备用

分析 A．有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水；
B．不需要标浓度；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容；
D．容量瓶不能长时间盛放溶液．

解答解：A．容量瓶有塞子，在使用前要检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶上标明了规格、温度和刻度线，不需要标浓度，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故C错误；
D．容量瓶不能长时间盛放溶液，应转移至细口瓶贴标签保存，故D错误．
故选A．

点评本题考查了计量仪器的使用方法，题目难度不大，要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法．

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10．等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是（　　）

	A．	二者的分子个数之比为17：16		B．	二者的原子个数之比为17：16
	C．	二者的氢原子个数之比为17：12		D．	在相同条件下二者体积比为17：16

H₂SO₄

CaCO₃

8．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是40gg，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol•L^-1．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是1.0mol/L．

15．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（　　）

5．强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FexOy+SO₂↑+O₂↑+SO₃↑（未配平），则下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	若所得气体中SO₂与O₂的体积比为2：1，则FexOy为氧化亚铁
	B．	若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO₂与O₂的体积比大于2：1
	C．	若所得FexOy为Fe₃O₄，则气体中SO₂与O₂的体积比为3：2
	D．	生成的混合气通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₄

12．现在有下列10种物质：①H₂O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H₂SO₄ ⑥Ca（OH）₂ ⑦CuSO₄.5H₂O ⑧碘酒 ⑨无水乙醇⑩NaHCO₃其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨．

9．现有浓度均为0.1mol•L^-1的四种电解质溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③CH₃COONa④NaOH．
（1）上述四种溶液的pH小到大的顺序是③②①④（填编号）；
（2）将上四种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是④（填编号）．
（3）取10mL③溶液，加水稀释到500mL，在此过程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若将②和④等体积混合，所得溶液的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）①的pH．
（5）①和②量溶液均能满足的恒等关系式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．
（6）取溶液③进行实验，表明它在水解时是吸热反应，请你设计一个实验方案：在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红．然后加热，红色加深，说明醋酸钠水解是一个吸热反应．

14．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	N₂的电子式：		B．	K⁺的结构示意图：
	C．	H₂O₂的电子式：		D．	CO₂的结构式O=C=O

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