Question

9．现有浓度均为0.1mol•L^-1的四种电解质溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③CH₃COONa④NaOH．
（1）上述四种溶液的pH小到大的顺序是③②①④（填编号）；
（2）将上四种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是④（填编号）．
（3）取10mL③溶液，加水稀释到500mL，在此过程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若将②和④等体积混合，所得溶液的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）①的pH．
（5）①和②量溶液均能满足的恒等关系式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．
（6）取溶液③进行实验，表明它在水解时是吸热反应，请你设计一个实验方案：在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红．然后加热，红色加深，说明醋酸钠水解是一个吸热反应．

Answer 1

分析 （1）电解质溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根离子水解显碱性，②NaHCO₃ 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，③CH₃COONa 醋酸根离子水解显碱性，④NaOH氢氧化钠是强碱溶液；依据阴离子水解程度分析判断，酸性越弱水解程度越大；
（2）四种溶液浓度相同，稀释相同倍数，稀释促进盐类水解，根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的pH值变化大；
（3）醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，加水稀释会促进水解正向进行；
（4）若将②和④等体积混合，碳酸氢根离子水解程度大于醋酸根离子，但都小于碳酸根离子水解程度；
（5）①和②溶液均能满足的恒等关系式为溶液中离子种类相同，符合电荷守恒；
（6）水解反应是一个吸热反应，可利用加热时酸性的变化分析；

解答 解：（1）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当四种溶液的浓度相同时，其溶液的PH由小到大的顺序是③②①④，
故答案为：③②①④；
（2））①②③都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，
故答案为：④；
（3）醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，加水稀释会促进水解正向进行，在此过程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$将增大，
故答案为：增大；
（4）碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度大于醋酸根离子，若将②和④等体积混合，所得溶液的pH小于①的pH，
故答案为：小于；
（5）①和②溶液均能满足的恒等关系式为溶液中离子种类相同，符合电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；
（6）证明水解反应是一个吸热反应，实验方法为在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红．然后加热，红色加深，说明醋酸钠水解是一个吸热反应，
故答案为：在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红．然后加热，红色加深，说明醋酸钠水解是一个吸热反应．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离、盐的水解原理及其影响等知识，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系．