Question

在0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（OH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（CH₃COO^-）=c（OH^-）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：醋酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，c（OH）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒解答．

解答： 解：醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子能水解，但水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液的酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，注意盐类水解较微弱，难度不大．