题目内容
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A、用图1可以进行海带丝得到海带灰的灼烧实验 |
| B、通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C、二氧化硫有漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加澄清石灰水进行鉴别 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．灼烧药品要放置在坩埚中；
B．含有盐桥的原电池中，电极材料与其相对应电解质溶液中金属阳离子属于同一元素；
C．酸性高锰酸钾有强氧化性，能氧化强还原性物质；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．
B．含有盐桥的原电池中，电极材料与其相对应电解质溶液中金属阳离子属于同一元素；
C．酸性高锰酸钾有强氧化性，能氧化强还原性物质；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．
解答：
解：A．灼烧药品要放置在坩埚中，不能用烧杯或蒸发皿，故A正确；
B．要使该装置能形成原电池，则铜电极所在的溶液应该为CuCl2溶液，故B错误；
C．酸性高锰酸钾有强氧化性，SO2具有还原性，SO2能将酸性高锰酸钾溶液还原为Mn 2+而使溶液褪色，二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故C错误；
D．Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，二者反应现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别二者，可以用HCl鉴别，故D错误；
故选A．
B．要使该装置能形成原电池，则铜电极所在的溶液应该为CuCl2溶液，故B错误；
C．酸性高锰酸钾有强氧化性，SO2具有还原性，SO2能将酸性高锰酸钾溶液还原为Mn 2+而使溶液褪色，二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故C错误；
D．Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，二者反应现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别二者，可以用HCl鉴别，故D错误；
故选A．
点评：本题考查较综合，涉及原电池原理、物质鉴别、氧化还原反应等知识点，明确物质性质、原电池原理即可解答，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列溶液中NO3-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 Al（NO3）3溶液中NO3-的物质的量浓度相等的是（ ）
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设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 （ ）
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只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是（ ）
| A、稀盐酸 | B、氯化铁溶液 |
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常用容量瓶的容积有（ ）
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①50mL ②75mL ③100mL ④150mL ⑤200mL ⑥250mL ⑦500mL ⑧1000mL．
| A、①②⑥⑦ | B、②④⑦⑧ |
| C、①④⑥⑦ | D、③⑥⑦⑧ |
已知反应：①Cl2+2Kl═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
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| C、c（C2O42-）＞c（H2C2O4） |
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