Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
• B、c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L
• C、c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• D、c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．电解质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．电解质溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度；
D．电解质溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．溶液遵循电中性原则，则有c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A错误；
B．草酸氢钾溶液中存在H₂C₂O₄、C₂O₄^2-、HC₂O₄^-，根据物料守恒可知c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=0.1mol/L，故B错误；
C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C正确；
D．溶液遵循物料守恒，应有n（K）=n（C），则有c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性确定HC₂O₄^-电离程度和水解程度关系，再结合守恒思想分析解答，题目难度不大．