题目内容
下列各项判断正确的是( )
A．AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子
B．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
C．反应A＋3B
2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO
＋4NH
＋2H2O
C
【解析】
试题分析：A．根据反应方程式可知：每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，错误；B.在CsICl2溶液中通入Cl2，有会产生I3-,错误；C．都转化为用A物质表示的化学反应速率，然后再进行比较，①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(A)＝0.2 mol/(L·s)；③v(A)＝0.2 mol/(L·s)；④v(A)＝0.225 mol/(L·s)。因此该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①，正确；D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水由于一水合氨是弱碱Al(OH)3是只能与强碱发生反应，则反应的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓＋3NH
，错误。
考点：考查物质的性质、应用及计算的知识。
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