题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．若某温度下，0.2 mol/L的醋酸与0.09 mol/L的氢氧化钡等体积混合后呈中性（不考虑混合后溶液体积的变化），则可算出该温度下醋酸的电离常数 K=9×10-7 mol/L
B．若某温度下氯化银的Ksp=10-10mol2/L2，则100 mL0.2 mol/L的氯化钠溶液与0.18 mol/L硝酸银溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中c（Ag+）为10-8 mol/L
C．若某温度下1 L密闭容器中反应HCHO（g）十H2（g）?CH3OH（g）达到平衡后甲醛的转化率为50%，则该温度下该反应的平衡常数是2（mol/L）-1
D．若向氢氧化钙的饱和溶液中加人氢氧化钠溶液，则会有固体析出

分析 A．由电荷守恒，c（CH3COO-）=2c（Ba2+）=0.09mol/L，c（CH3COOH）=0.1mol/L-0.09mol/L，根据Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$计算；
B．根据Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）计算；
C．没有给出反应物的初始浓度，无法计算；
D．当溶液中Qc=c（Ca2+）×c2（OH-）＞Ksp时会有沉淀生成．

解答 解：A．由电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=2c（Ba2+）+c（H+），溶液显中性，若为常温下，则溶液中c（H+）=10-7mol/L，则c（CH3COO-）=2c（Ba2+）=0.09mol/L，
c（CH3COOH）=0.1mol/L-0.09mol/L=0.01mol/L，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.09×1{0}^{-7}}{0.01}$=9×10-7 mol/L，由于温度不知，所以Ka≠9×10-7，故A错误；
B．100 mL0.2 mol/L的氯化钠溶液与0.18 mol/L硝酸银溶液等体积混合后，反应后剩余的c（Cl-）=$\frac{0.1×0.2-0.1×0.18}{0.2}$=0.01mol/L，Ksp=c（Ag+）×c（Cl-），则c（Ag+）=$\frac{1{0}^{-10}}{0.01}$=10-8 mol/L，故B正确；
C．没有给出甲醛和氢气的初始浓度，无法计算平衡时甲醛、氢气和甲醇的浓度，则无法计算平衡常数，故C错误；
D．当溶液中Qc=c（Ca2+）×c2（OH-）＞Ksp时会有沉淀生成，若向氢氧化钙的饱和溶液中加人氢氧化钠溶液，若氢氧化钠中氢氧根离子的浓度很小，则混合后Qc＜Ksp，则溶液中没有沉淀生成，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了电离平衡常数的计算、溶度积常数的计算、电荷守恒的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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14．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的且合理的是（　　）
A．
用图装置探究反应物接触面积对反应速率影响
B．
用图装置制取并收集少量的NO2气体（不考虑倒吸）
C．
用图装置制取并收集少量的氯气
D．
用图装置制取少量乙酸乙酯
15．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
17．在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）
A．C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
C．Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液
D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液
4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．0.01mol．L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
B．O．lmol．LNaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．等物质的量NH4Cl和 NaCl 的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3．H20）+c（Na+）=2c（Cl-）
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+2c（H2CO3）=（10-2-10-12）mol/L
14．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．已知：各有机物间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．
（1）A的分子式是C10H10O4．
（2）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是ac（填字母代号）．
a．C3H6O3        b．C3H8O        c．C2H4        d．C2H6O2
（3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；    一定条件下，C与F反应的反应类型是_酯化反应．
（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O；反应类型是氧化反应．
（5）同时符合下列要求的化合物有3种．
①与A互为同分异构体   
②可以水解
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．
1．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置分离苯和水
B．
用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2S
C．
用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液
D．
用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
18．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，下列说法正确的是（　　）
A．固体X中一定含有Fe2O3
B．沉淀E可能含有BaSO3
C．气体A、C一定均为纯净物
D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
19．已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（　　）
A．单质Se在空气中燃烧可生成SeO2B．Se的原子序数为24
C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定

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