题目内容
14．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．已知：各有机物间存在如下转化关系
其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．
（1）A的分子式是C10H10O4．
（2）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是ac（填字母代号）．
a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2
（3）B的结构简式是
；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：
； 一定条件下，C与F反应的反应类型是_酯化反应．（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O；反应类型是氧化反应．
（5）同时符合下列要求的化合物有3种．
①与A互为同分异构体
②可以水解
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：
．
分析 芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为
，B为，据此解答．
解答 解：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为，B为．
（1）由上述分析可知，A的分子式为C10H10O4，故答案为：C10H10O4；
（2）水杨酸中所含官能团的名称是：羧基、羟基；
D为CH3CH2OH，改写为C2H4．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H6O3 改写为C2H4．CO2．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H8O 改写C2H6．H2O，与乙烷消耗氧气相同，C2H6O2改写为改写为C2H2.2H2O，与乙炔消耗氧气相同，故答案为：羧基、羟基；ac；
（3）由上述分析可知，B的结构简式是，水杨酸与小苏打溶液反应，羧基反应，酚羟基不能反应，反应的化学方程式：；
C为HCOOH，故F为CH3OH，一定条件下，C与F可以发生酯化反应生成甲酸甲酯，
故答案为：；；酯化反应；
（4）甲酸中含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液氧化，反应方程式为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O，属于氧化反应，
故答案为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O；氧化反应；
（5）同时符合下列条件的同分异构体：①与A互为同分异构体；②可以水解，含有酯基；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有一种，说明两个取代基相同且处于对位，符合条件的同分异构体为：
、
、
，故答案为：3；
（6）1mol上述（5）的同分异构体中有一种有机物X，能与含4mol NaOH溶液恰好完全反应，X为，此反应的化学方程式为：，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的推断，计算确定A、B的分子式是解题关键，结合分子式判断C、D含有碳原子数目，再根据F连续氧化生成C、C可以发生银镜反应等进行推断，难度中等．
活力课时同步练习册系列答案
| A． | C60转变为X是物理变化 | B． | X中含积极性共价键 | ||
| C． | X与金刚石互为同位素 | D． | X能够发生加成反应 |
| A． | 若某温度下，0.2 mol/L的醋酸与0.09 mol/L的氢氧化钡等体积混合后呈中性（不考虑混合后溶液体积的变化），则可算出该温度下醋酸的电离常数 K=9×10-7 mol/L | |
| B． | 若某温度下氯化银的Ksp=10-10mol2/L2，则100 mL0.2 mol/L的氯化钠溶液与0.18 mol/L硝酸银溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中c（Ag+）为10-8 mol/L | |
| C． | 若某温度下1 L密闭容器中反应HCHO（g）十H2（g）?CH3OH（g）达到平衡后甲醛的转化率为50%，则该温度下该反应的平衡常数是2（mol/L）-1 | |
| D． | 若向氢氧化钙的饱和溶液中加人氢氧化钠溶液，则会有固体析出 |
| A． | 原子序数：W＞X＞Y＞Z | B． | 原子半径：Z＞W＞X＞Y | ||
| C． | 离子半径：W3+＞Y2-＞Z+ | D． | 单质沸点：W＞X＞Y＞Z |
（写两种）
的化学方程式
，| A． | 萃取，蒸馏，分液 | B． | 分液，萃取，蒸馏 | C． | 蒸馏，萃取，分液 | D． | 分液，蒸馏，萃取 |
| A． | 元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族 | |
| B． | 1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023 | |
| C． | 元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（x） | |
| D． | 1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol |