Question

14．写出下列反应的热化学方程式．
（1）16g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．
（2）1L 1mol•L^-1KOH溶液中和1L 1mol•L^-1HNO₃溶液，放出57.3kJ热量KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（3）12g C（s）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出393.5kJ热量C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1．
（4）氢气与碘蒸气反应，生成1mol碘化氢气体时，吸收25.59kJ热量I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol．
（5）1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO₂（g）和H₂O（l）产生2800kJ热量C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）在25℃、101kPa下，16g甲烷（CH₄）的物质的量为1mol，燃烧时消耗2mol氧气生成CO₂和液态水时放热890.3kJ，书写热化学方程式时要标明物质的聚集状态；
（2）依据酸碱中和反应的定义要点和热化学方程式的书写原则得到，1L 1mol•L^-1 KOH溶液中和1L 1mol•L^-1 HNO₃溶液恰好反应生成1mol水，反应放出的热量为中和热；（3）12g C（s）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出393.5kJ热量，也就是1mol的碳与氧气反应生成二氧化碳放393.5kJ，所以反应的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，由此解答；
（4）1mol固态碘和 1mol氢气化合生成2mol碘化氢气体时，要吸收25.59kJ×2=51.18kJ热量，热化学方程式为：I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol，由此解答；
（5）1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO₂（g）和H₂O（l）产生2800kJ热量，所以萄糖燃烧的热化学方程式为：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ•mol^-1．

解答 解：（1）1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890.3KJ；故燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1；
（2）1L 1mol•L^-1 KOH溶液中和1L 1mol•L^-1 HNO₃溶液，反应生成1mol水，放出57.3kJ热量，反应的热化学方程式为：KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1 ，
故答案为：KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1；
（3）12g C（s）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出393.5kJ热量，也就是1mol的碳与氧气反应生成二氧化碳放393.5kJ，所以反应的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，故答案为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；
（4）1mol固态碘和 1mol氢气化合生成2mol碘化氢气体时，要吸收25.59kJ×2=51.18kJ热量，热化学方程式为：I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol，故答案为：I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol；
（5）1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO₂（g）和H₂O（l）产生2800kJ热量，所以萄糖燃烧的热化学方程式为：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ•mol^-1，故答案为：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学反应方程式的书写的相关知识，题目难度不大．应注意书写燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式的区别．