题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2 |
| B、放电时OH-向正极移动 |
| C、充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原 |
| D、电池充电过程中，KOH的物质的量浓度将增大 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：A、放电时，负极上锌失电子发生氧化反应；
B、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；
C、充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应；
D、充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应．
B、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；
C、充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应；
D、充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应．
解答：
解：A、放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正确；
B、放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C、充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被氧化，故C错误；
D、充电时，阳极上电极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，KOH的物质的量浓度将减小，故D错误；故选A．
B、放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C、充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被氧化，故C错误；
D、充电时，阳极上电极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，KOH的物质的量浓度将减小，故D错误；故选A．
点评：本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池时解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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在2A+B?3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
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| B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1 |
| C、v（C）=4.8mol?L-1?min-1 |
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锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是（ ）
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28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+（ ）
| A、6个 | B、8个 |
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下列叙述正确的是（ ）
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