题目内容
水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
（1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒．前两项指标可以利用活性炭的 作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过 （填操作名称）来实现
（2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mg CaO称为10，水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应．现取某地区的地下水样品25.00mL，用0.01000mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00mLa该地下水的硬度为 ，由此判断该地下水 （填“符合”或“不符合”饮用水标准
（3）某地下水的硬度是由Ca（HC03）2所引起的，下列方法中能够使之软化的是
A．将水加热煮沸 B．加入适量的Na3P04C．加入过量的稀盐酸 D．将水通过磺化煤
（4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺流程如下
已知：a．亚砷酸（H3As03）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO3）b．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐Ksp（FeAsO3）＞Ksp（FeAsO3）
请回答以下问题：
①废气的主要成分为
②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：
③滤渣B的主要成分有 〔写两种，用化学式表示）
（1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒．前两项指标可以利用活性炭的
（2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mg CaO称为10，水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应．现取某地区的地下水样品25.00mL，用0.01000mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00mLa该地下水的硬度为
（3）某地下水的硬度是由Ca（HC03）2所引起的，下列方法中能够使之软化的是
A．将水加热煮沸 B．加入适量的Na3P04C．加入过量的稀盐酸 D．将水通过磺化煤
（4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺流程如下
已知：a．亚砷酸（H3As03）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO3）b．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐Ksp（FeAsO3）＞Ksp（FeAsO3）
请回答以下问题：
①废气的主要成分为
②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：
③滤渣B的主要成分有
考点：常见的生活环境的污染及治理,"三废"处理与环境保护
专题：元素及其化合物
分析：（1）利用活性炭吸附将水中的异味、异色除去，沉降后应通过过滤除去；
（2）根据题目信息先计算出CaO的物质的量，再求出CaO的物质的质量，然后求出水的硬度；
（3）根据地下水的硬度是由Ca（HC03）2所引起的，则软化时沉淀钙离子即可；
（4）①硫化钠与稀硫酸反应生成硫化氢气体；
②根据反应物和生成物，从质量守恒的角度书写离子方程式；
③根据可能发生的反应判断可能产物．
（2）根据题目信息先计算出CaO的物质的量，再求出CaO的物质的质量，然后求出水的硬度；
（3）根据地下水的硬度是由Ca（HC03）2所引起的，则软化时沉淀钙离子即可；
（4）①硫化钠与稀硫酸反应生成硫化氢气体；
②根据反应物和生成物，从质量守恒的角度书写离子方程式；
③根据可能发生的反应判断可能产物．
解答：
解：（1）利用活性炭吸附将水中的异味、异色除去，沉降后应通过过滤除去；故答案为：吸附；过滤；
（2）25.0毫升水中含Ca2+和Mg 2+的总物质的量为0.0100mol/L×0.0150L=1.50×10-4mol，折合成CaO的质量为1.50×10-4×56=8.40×10-3g，所以水的硬度为8.40×10-3×
×
=33.6度；大于25度，则不符合饮用水标准；
故答案为：33.6度；不符合；
（3）A．将水加热煮沸，碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀而除去钙离子，故A正确；
B．加入适量的Na3P04，生成磷酸钙沉淀而除去钙离子，故B正确；
C．加入过量的稀盐酸，刚好反应生成钙离子，不能除去钙离子，故C错误；
D．将水通过磺化煤，将钙离子转化成沉淀而除去，故D正确；
故选：ABD；
（4）①在废水中加入硫化钠和硫酸，发生：S2-+2H+=H2S↑，故答案为：H2S；
②反应物为H3AsO3、硫化钠和硫酸，生成物为As2S3，则反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O，
故答案为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O（或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O）；
③加入双氧水，可将三价砷氧化为五价砷，将Fe2+氧化可生成Fe3+，由于亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐，
可生成FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Fe（OH） 3、CaSO4、还可能存在少量Ca3（AsO3）2，
故答案为：FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Ca3（AsO3）2、Fe（OH） 3、CaSO4
（2）25.0毫升水中含Ca2+和Mg 2+的总物质的量为0.0100mol/L×0.0150L=1.50×10-4mol，折合成CaO的质量为1.50×10-4×56=8.40×10-3g，所以水的硬度为8.40×10-3×
| 1000 |
| 25 |
| 1000 |
| 10 |
故答案为：33.6度；不符合；
（3）A．将水加热煮沸，碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀而除去钙离子，故A正确；
B．加入适量的Na3P04，生成磷酸钙沉淀而除去钙离子，故B正确；
C．加入过量的稀盐酸，刚好反应生成钙离子，不能除去钙离子，故C错误；
D．将水通过磺化煤，将钙离子转化成沉淀而除去，故D正确；
故选：ABD；
（4）①在废水中加入硫化钠和硫酸，发生：S2-+2H+=H2S↑，故答案为：H2S；
②反应物为H3AsO3、硫化钠和硫酸，生成物为As2S3，则反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O，
故答案为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O（或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O）；
③加入双氧水，可将三价砷氧化为五价砷，将Fe2+氧化可生成Fe3+，由于亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐，
可生成FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Fe（OH） 3、CaSO4、还可能存在少量Ca3（AsO3）2，
故答案为：FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Ca3（AsO3）2、Fe（OH） 3、CaSO4
点评：本题考查工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水的工艺流程，题目难度中等，本题注意把握题给信息，易错点为滤渣B的成分的判断以及先关离子方程式的书写．
练习册系列答案
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| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
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A、
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B、
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C、
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D、
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下列表述正确的是（ ）
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