以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下.SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).该反应的平衡常数表达式为K= ,过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量.其目的是 . .(3)通氯气氧化时.发生的主要题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K=          ；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是             、                。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                 （写化学式）。

（12分）（1）      SO₂+NaOH=NaHSO₃
（2）提高铁元素的浸出率    抑制Fe³⁺水解
（3）Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^—+2Fe³⁺     Cl₂、HCl

解析

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（2011?江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂+O₂

2SO₃，该反应的平衡常数表达式为K=

；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为

SO₂+NaOH=NaHSO₃

SO₂+NaOH=NaHSO₃

．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是

提高铁元素的浸出率

提高铁元素的浸出率

抑制Fe³⁺水解

抑制Fe³⁺水解

．
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为

（写化学式）．

（18分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整： + 　Fe₂O₃+ 　 SO₂↑；该反应中，FeS₂为　　　　　剂；SO₂为　　　　　产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为　　　　、　　　　　　　；

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　、　　　　　　　；

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　；

（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为　　　　　　；。

（5）从FeCl₃溶液中得到FeCl₃.6H₂O晶体的操作为　　　　　　。

（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) 在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为

（写化学式）。

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，转化为的反应为，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的与溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为（写化学）。

（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为；少量的SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和，

题问所涉及反应的离子方程式为。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。