题目内容

某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

分离淀粉胶体

中的NaCl

C

（8分）（1）否（1分）

（2）是（1分）气体通过浓硫酸减少4．48L（1分）

（3）A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O （2分）

（4）A1、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂ （3分）

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某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体．请回答：
（1）碱石灰的作用是

燥气体A，吸收其中的水蒸气

燥气体A，吸收其中的水蒸气

，固体混合物期中物质与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是

气体B经过浓硫酸后，浓硫酸质量增大，说明NH₃被吸收，混合物中含有NH₄Cl

气体B经过浓硫酸后，浓硫酸质量增大，说明NH₃被吸收，混合物中含有NH₄Cl

．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是

白色沉淀D久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl₂

白色沉淀D久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl₂

．
（4）白色沉淀D为

（填化学式）．
（5）固体混合物中不能确定的物质是

Al₂（SO₄）₃

Al₂（SO₄）₃

（填化学式）．

某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答：
（1）碱石灰的作用是

，生成气体A的离子方程式：

．
（2）写出生成H₂的离子方程式是

．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是

．
（4）白色沉淀D为

（填化学式）；固体混合物中不能确定的物质是

（填化学式）．

某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体．请回答：
（1）碱石灰的作用是

，固体混合物与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是

．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是

．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是

．
（4）若“白色沉淀D”的质量为5.80g，则混合物中存在

（填化学式），其质量为

g．
（5）固体混合物中不能确定的物质是

（填化学式），如果要进一步确定，需要进行的操作是

某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体．请回答：
（1）碱石灰的作用是，固体混合物期中物质与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是．
（4）白色沉淀D为（填化学式）．
（5）固体混合物中不能确定的物质是（填化学式）．

某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体．请回答：
（1）碱石灰的作用是______，固体混合物期中物质与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是______．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是______．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是______．
（4）白色沉淀D为______（填化学式）．
（5）固体混合物中不能确定的物质是______（填化学式）．