题目内容

某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体．请回答：
（1）碱石灰的作用是

，固体混合物与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是

．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是

．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是

．
（4）若“白色沉淀D”的质量为5.80g，则混合物中存在

（填化学式），其质量为

g．
（5）固体混合物中不能确定的物质是

（填化学式），如果要进一步确定，需要进行的操作是

．

分析：固体与浓氢氧化钠反应后生成气体A，通过碱石灰干燥后再经过浓硫酸，浓硫酸质量增大，说明生成NH₃，则一定含有NH₄Cl，经过浓硫酸后还剩余气体C，则说明生成H₂，一定含有Al，得到白色沉淀D，且久置无颜色变化，说明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，生成沉淀为Mg（0H）₂，实验不能确定是否含有Al₂（SO₄）₃，据此完成本题解答．

解答：解：固体与浓氢氧化钠反应后生成气体A，通过碱石灰干燥后再经过浓硫酸，浓硫酸质量增大，说明生成NH₃，则一定含有NH₄Cl，经过浓硫酸后还剩余气体C，则说明生成H₂，一定含有Al，得到白色沉淀D，且久置无颜色变化，说明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，生成沉淀为Mg（0H）₂，实验不能确定是否含有Al₂（SO₄）₃；
（1）碱石灰具有吸水性，可用于吸收气体中的水蒸气，经过浓硫酸后还剩余气体C，则说明生成H₂，一定含有Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：干燥气体A，吸收其中的水蒸气；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）通过碱石灰干燥后再经过浓硫酸，浓硫酸质量增大，说明生成NH₃，则一定含有NH₄Cl，
故答案为：气体B经过浓硫酸后，浓硫酸质量增大，说明NH₃ 被吸收，混合物中含有NH₄Cl；
（3）白色沉淀D久置无颜色变化，说明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，如生成氢氧化亚铁，会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：白色沉淀D久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl₂；
（4）得到白色沉淀D，且久置无颜色变化，说明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，生成沉淀为Mg（0H）₂，含有MgCl₂，生成沉淀为Mg（0H）₂质量依据镁元素守恒得到，若“白色沉淀D（Mg（OH）₂）”的质量为5.80g，物质的量=

5.8g

58g/mol

=0.1mol，则氯化镁的质量=0.1mol×95g/mol=9.5g，
故答案为：MgCl₂；9.5；
（5）实验过程没有涉及Al₂（SO₄）₃的性质及反应现象，不能确定是否含有Al₂（SO₄）₃，检验方法为取少量无色溶液E于试管中，先滴加稀盐酸至溶液呈酸性，再滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀，证明存在Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Al₂（SO₄）₃，取少量无色溶液E于试管中，先滴加稀盐酸至溶液呈酸性，再滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀，证明存在Al₂（SO₄）₃．

点评：本题综合考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计和评价，侧重于物质化学性质的综合应用，注意把握相关物质的性质以及反应现象，根据反应现象进行推断，题目难度中等．