题目内容
对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2???2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度．
| A、①② | B、②③ | C、①②③ | D、①④ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，以此解答该题．
解答：
解：提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，则②③正确，增大压强，活化分子的百分数不变，降低浓度，活化分子浓度减小，百分数不变，
故选B．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握影响化学反应速率的外界因素以及影响的根本原因．
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标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A、ρ=
| ||
B、ω=
| ||
C、ω=
| ||
D、c=
|
①图象中曲线恒温恒容的情况下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志 是（ ）
| A、容器内气体的密度不随时间而变化 |
| B、容器内的总压强不随时间而变化 |
| C、单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B2 |
| D、A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态 |
图中装置中仪器的名称：为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
，则下列叙述正确的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、中性溶液的AG=1 |
| B、酸性溶液的AG＜0 |
| C、常温下0．lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12 |
| D、常温下0．lmol/L盐酸溶液的AG=12 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：P＞S＞Cl＞H |
| B、热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl |
| C、酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3 |
| D、元素非金属性：F＞O＞N＞C |