题目内容
某溶液中可能含有以下6中离子中的几种：NH4+、Al3+、Mg2+、CO32-、Cl-、SO42-，为确认了该溶液的组成，现取300mL溶液分成三等份进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的叙述正确的是（ ）
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的叙述正确的是（ ）
| A、CO32-和Cl-一定不存在 |
| B、A13+和NH4+一定存在 |
| C、Mg2+一定存在，Al3+存在可能 |
| D、SO42-的浓度是0.1mol?L-1 |
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：离子反应专题
分析：（1）一定存在能与硝酸银中的银离子反应生成沉淀的离子，如CO32-、Cl-、SO42-；
（2）加入足量氢氧化钠溶液能够生成沉淀和气体，则沉淀为氢氧化镁，气体为氨气；
（3）加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在硫酸根离子；
再根据溶液电中性推断是否存在铝离子．
（2）加入足量氢氧化钠溶液能够生成沉淀和气体，则沉淀为氢氧化镁，气体为氨气；
（3）加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在硫酸根离子；
再根据溶液电中性推断是否存在铝离子．
解答：
解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为
=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32-；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42-，n（SO42-）=
=0.03mol，
根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（-）=2n（SO42-）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A13+，
A、溶液中一定不存在碳酸根离子，无法确定是否含有氯离子，故A错误；
B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B正确；
C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误；
D、根据以上分析可知，溶液中SO42-的浓度是
=0.3 mol/L，故D错误；
故选B．
（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为
| 0.58g |
| 58g/mol |
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42-，n（SO42-）=
| 6.99g |
| 233g/mol |
根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（-）=2n（SO42-）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A13+，
A、溶液中一定不存在碳酸根离子，无法确定是否含有氯离子，故A错误；
B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B正确；
C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误；
D、根据以上分析可知，溶液中SO42-的浓度是
| 0.03mol |
| 0.1L |
故选B．
点评：本题考查了常见离子的检验，注意掌握常见离子的检验方法，本题难度在于根据溶液电中性判断铝离子存在的方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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