题目内容
某溶液中可能含有以下6中离子中的几种：NH4+、Al3+、Mg2+、CO32-、Cl-、SO42-，为确认了该溶液的组成，现取300mL溶液分成三等份进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的叙述正确的是（ ）
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的叙述正确的是（ ）
| A、CO32-和Cl-一定不存在 |
| B、A13+和NH4+一定存在 |
| C、Mg2+一定存在，Al3+存在可能 |
| D、SO42-的浓度是0.1mol?L-1 |
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：离子反应专题
分析：（1）一定存在能与硝酸银中的银离子反应生成沉淀的离子，如CO32-、Cl-、SO42-；
（2）加入足量氢氧化钠溶液能够生成沉淀和气体，则沉淀为氢氧化镁，气体为氨气；
（3）加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在硫酸根离子；
再根据溶液电中性推断是否存在铝离子．
（2）加入足量氢氧化钠溶液能够生成沉淀和气体，则沉淀为氢氧化镁，气体为氨气；
（3）加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在硫酸根离子；
再根据溶液电中性推断是否存在铝离子．
解答：
解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为
=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32-；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42-，n（SO42-）=
=0.03mol，
根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（-）=2n（SO42-）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A13+，
A、溶液中一定不存在碳酸根离子，无法确定是否含有氯离子，故A错误；
B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B正确；
C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误；
D、根据以上分析可知，溶液中SO42-的浓度是
=0.3 mol/L，故D错误；
故选B．
（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为
| 0.58g |
| 58g/mol |
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42-，n（SO42-）=
| 6.99g |
| 233g/mol |
根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（-）=2n（SO42-）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A13+，
A、溶液中一定不存在碳酸根离子，无法确定是否含有氯离子，故A错误；
B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B正确；
C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误；
D、根据以上分析可知，溶液中SO42-的浓度是
| 0.03mol |
| 0.1L |
故选B．
点评：本题考查了常见离子的检验，注意掌握常见离子的检验方法，本题难度在于根据溶液电中性判断铝离子存在的方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
名校名卷单元同步训练测试题系列答案
相关题目
在酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、Cl-、CO32- |
| B、Cu2+、Cl-、Na+、SO42- |
| C、Ca2+、Na+、Cl-、NO3- |
| D、Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-、 |
实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示，请回答：为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 乙酸乙酯（乙酸） | CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 乙烷（乙烯） | 高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| C | 乙醇（乙酸） | 新制氧化钙 | 蒸馏 |
| D | 苯（溴） | 碘化钾溶液 | 分液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
有甲、乙两个完全相同的装置如图，某学生分别在它们的侧管中装入0.01mol
Na2CO3和0.01molNaHCO3，甲、乙中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）
Na2CO3和0.01molNaHCO3，甲、乙中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）| A、最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同 |
| B、甲装置的气球膨胀速率大 |
| C、若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L |
| D、若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L |
下列说法不正确的是（ ）
| A、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯 |
| B、人造羊毛属于合成纤维 |
| C、通过橡胶硫化，可以使橡胶结构由体型变成线型结构 |
| D、玻璃钢属于复合材料 |
化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）
| A、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分相同 |
| B、大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性 |
| C、棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质 |
| D、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 |
向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7mL试剂甲，之后该滴试剂乙，所得沉淀ymol与试剂体积V（mL）间的关系如图．以下结论一定不正确的是（ ）| A、甲是盐酸，乙是NaOH，且C（NaOH）=2c（HCl） |
| B、原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5 |
| C、甲是NaOH，乙是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1 |
| D、从7到9mL，相应离子反应式为：H++OH-=H2O |