Question

向M_gCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加7mL试剂甲，之后该滴试剂乙，所得沉淀ymol与试剂体积V（mL）间的关系如图．以下结论一定不正确的是（　　）

• A、甲是盐酸，乙是NaOH，且C（NaOH）=2c（HCl）
• B、原混合液中，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5
• C、甲是NaOH，乙是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
• D、从7到9mL，相应离子反应式为：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：图示题

分析：A、氯化镁和氯化铝与盐酸不反应，氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应，结合图片分析确定正误．
B、根据第一次沉淀最大到最小需要的氢氧化钠的量计算铝离子的物质的量，根据需要氢氧化钠总的物质的量计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒计算氯离子的物质的量．
C、根据铝元素守恒计算氢氧化钠与盐酸浓度的关系．
D、根据沉淀的量未发生变化确定反应实质，从而确定离子方程式．

解答： 解：A、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂甲是NaOH，则乙是盐酸，故A错误．
B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL 甲沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；
由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B正确．
C、又由图可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分别是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根据铝元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1     1        1     1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正确．
D、由7mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了镁、铝重要化合物的性质，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．