Question

【题目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示。已知a元素形成的物质种类最多。

回答下列问题：

（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置为______。

（2）b、c、e的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。

（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为____。

（4）a的单质在过量的d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移1mol电子时放出的热量为98.75kJ。写出反应的热化学方程式:_______。

（5）请写出e单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 HCl>PH3>SiH4 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）根据b在元素周期表的位置，推出b为Si元素，所以Si在第三周期第ⅣA族；

（2）根据元素周期表的位置推断，b、c、e分别为Si、P、Cl，氢化物的热稳定性与它的非金属性有关，同一周期依次递增，所以HCl>PH3>SiH4；

（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子是过氧化氢；

（4）根据燃烧热的定义进行书写，要注意1mol纯物质；

（5）氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。

（1）根据周期数和主族数得出；

（2）根据元素周期表的位置推断，b、c、e分别为Si、P、Cl，热稳定性根据非金属性来判断；

（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子是过氧化氢，电子式为；

（4）根据燃烧热的定义进行书写，要注意1mol纯物质，C变成CO2失去4个电子，所以方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol；

（5）氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。