[题目]下列说法不正确的是A.Fe2O3 可用作红色颜料B.合金材料中可能含有非金属元素C.SiO2 可用作半导体D.硅胶能吸水常用作干燥剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A.Fe2O3 可用作红色颜料B.合金材料中可能含有非金属元素

C.SiO2 可用作半导体D.硅胶能吸水常用作干燥剂

【答案】C

【解析】

A. Fe2O3是红色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料，故A正确；

B. 合金材料中可能含有非金属元素，如钢是铁碳合金，故B正确；

C.晶体硅是半导体材料，SiO2 可制取光导纤维，故C错误；

D. 硅胶能具有吸水性，常用作干燥剂，故D正确；

选C。

练习册系列答案

康华传媒考出好成绩中考试题汇编系列答案

A. 用装置甲制备NH3

B. 用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁

C. 用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O

【题目】根据要求回答下列问题:

(1) O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。

等质量的O2和O3的物质的量之比为________,所含分子数之比为________,原子个数比为____________。

(2) NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物,常温下都是气体,它们之间在常温下就能相互转化,因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46 g该气体,所含氮原子的物质的量为________,所含氧原子个数为________。

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是

A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

【题目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示。已知a元素形成的物质种类最多。

回答下列问题：

（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置为______。

（2）b、c、e的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。

（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为____。

（4）a的单质在过量的d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移1mol电子时放出的热量为98.75kJ。写出反应的热化学方程式:_______。

（5）请写出e单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式________。

【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式_____________。

（2）已知：

C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

则煤气化反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓变△H=___ kJ·mol-1。

【题目】常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )

A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-

C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-

【题目】目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。

Ⅰ.碱液吸收法

25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。

(1)25 ℃时，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(2)计算第2步中反应的K=___________。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ/mol。

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_____________。

(4)反应②中，正反应活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反应速率：N___P。

(6)某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2发生反应①、②，第5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为________。

②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，α(SO2)______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为_____________（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为___________________；氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于__________（填“离子键”或“共价键”）；实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在，写出其离子方程式_____________________________。

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