题目内容
在图所示的物质转化中，A～M均为常见物质，A是日常生活中不可缺少的物质．M为金属单质，B、E、F为气体单质，G为无色液体，H为黑色固体．（部分反应物或生成物已略去）（1）化合物D的电子式是
（2）反应①的化学方程式为
（3）反应④的离子方程式为
（4）反应⑤的化学方程式为
（5）反应⑥的离子方程式为
（6）向AlCl3溶液中加入少量固体C，此反应的化学方程式为
（7）I可以作净水剂的主要原因是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：G为无色液体，应为H2O，M和H2O反应生成的H为黑色固体，则H为Fe3O4，M为Fe，F为O2，E为H2，则C为Na，D为Na2O2，L为NaOH，A应为NaCl，B为Cl2，I为FeCl3，J为HCl，K为FeCl2，结合对应物质的性质和题目要求可解答该题．
解答：
解：G为无色液体，应为H2O，M和H2O反应生成的H为黑色固体，则H为Fe3O4，M为Fe，F为O2，E为H2，则C为Na，D为Na2O2，L为NaOH，A应为NaCl，B为Cl2，I为FeCl3，J为HCl，K为FeCl2，
（1）D为Na2O2，过氧根离子和钠离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以D的电子式为
，
故答案为：；
（2）反应①为电解熔融的NaCl的反应，方程式为2NaCl
2Na+Cl2↑，
故答案为：2NaCl
2Na+Cl2↑；
（3）反应④过氧化钠与水的反应，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（4）反应⑤为铁和水的反应，反应的方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（5）反应⑥为Fe3O4和盐酸的反应，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，
故答案为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O；
（6）向AlCl3溶液中加入少量固体Na，生成氢氧化铝和氢气，反应的离子方程式为2AlCl3+6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑+6NaCl，
故答案为：2AlCl3+6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑+6NaCl；
（7）I为FeCl3，可在水中水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，常用于净水，故答案为：在水中水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体．
（1）D为Na2O2，过氧根离子和钠离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以D的电子式为
，故答案为：
；（2）反应①为电解熔融的NaCl的反应，方程式为2NaCl
| ||
故答案为：2NaCl
| ||
（3）反应④过氧化钠与水的反应，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（4）反应⑤为铁和水的反应，反应的方程式为3Fe+4H2O（g）
| ||
故答案为：3Fe+4H2O（g）
| ||
（5）反应⑥为Fe3O4和盐酸的反应，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，
故答案为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O；
（6）向AlCl3溶液中加入少量固体Na，生成氢氧化铝和氢气，反应的离子方程式为2AlCl3+6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑+6NaCl，
故答案为：2AlCl3+6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑+6NaCl；
（7）I为FeCl3，可在水中水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，常用于净水，故答案为：在水中水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握相关物质的性质，能正确书写相关反应的离子方程式或化学方程式，难度不大．
练习册系列答案
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