题目内容
“问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害．请计算重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素（Cr）的化合价（ ）
| A、+3 | B、+6 | C、+7 | D、+12 |
考点：根据化学式判断化合价
专题：氧化还原反应专题
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾（K2Cr2O7）的化学式进行解答本题．
解答：
解：钾元素显+1，氧元素显-2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6．
故选B．
故选B．
点评：本题考查根据化学式判断化合价，难度不大，注意掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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在图所示的物质转化中，A～M均为常见物质，A是日常生活中不可缺少的物质．M为金属单质，B、E、F为气体单质，G为无色液体，H为黑色固体．（部分反应物或生成物已略去）
如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）| A、分子式为C3H7O2N |
| B、能发生取代反应 |
| C、能通过聚合反应生成高分子化合物 |
| D、不能跟NaOH溶液反应 |
下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（ ）
| A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2═2Na2O |
| B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- |
| C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
| A、200ml0.5 mol/LMgCl2溶液 |
| B、300ml0.5mol/L BaCl2溶液 |
| C、300ml1mol/LNaCl溶液 |
| D、100ml0.5mol/LAlCl3溶液 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- |
| B、K+、Ba2+、OH-、NO3- |
| C、NH4+、Na+、OH-、SO42- |
| D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42- |
下列归纳或类推中，正确的是（ ）
| A、将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质 |
| B、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| C、一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 |
| D、离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 |
a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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