Question

18．（1）下列物质能导电的是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧（填序号）．
①NaCl晶体 ②液态SO₂ ③液态醋酸  ④汞　⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）　⑦氨水　⑧熔化的KNO₃
（2）按要求写出下列方程式：
KHSO₄熔融状态电离方程式：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-．
（3）已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．．
②As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是A．
A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性
③该反应的氧化产物是ZnSO₄．
④若生成0.2mol AsH₃，则转移的电子数为1.2N_A．
（4）当溶液中X₂O${\;}_{7}^{2-}$与SO${\;}_{3}^{2-}$数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为+3价．

Answer 1

分析 （1）据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
（2）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根离子，根据电离方程式的书写方法来回答；
（3）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，As元素的化合价降低，则As₂O₃为氧化剂，被还原，还原产物为AsH₃；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO₄为氧化产物，以此来解答；
（4）SO₃^2-离子被氧化生成SO₄^2-，S元素化合价由+4价→+6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算X在还原产物中化合价．

解答 解：（1）④汞中含有自由电子，所以能导电，⑦氨水⑧熔化的KNO₃含有自由移动的离子，所以能导电，故选④⑦⑧，①NaCl晶体③液态醋酸⑤BaSO₄固体⑧熔化的KNO₃
在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；
故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧．
（2）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-，故答案为：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；
（3）①As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；
②As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，As元素的化合价降低，则As₂O₃为氧化剂，表现氧化性，故答案为：A；
③As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中中，As元素的化合价降低，则As₂O₃为氧化剂，被还原，还原产物为AsH₃；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO₄为氧化产物，
故答案为：ZnSO₄；
④As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中生成2molAsH₃转移12mol电子，则生成0.2molAsH₃，则转移的电子数为1.2mol电子，即转移的电子数为1.2N_A；
故答案为：1.2N_A；
（4）X₂O₇^2-离子中X的化合价为+6价，SO₃^2-离子被氧化生成SO₄^2-，S元素化合价由+4价→+6价，设X₂O₇^2-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×2×（6-n）=3×（6-4），解得：n=3，
故答案为：+3价．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度中等．