Question

3．如图：（1）．甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质；（2）组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍；（3）E为四核10电子的化合物，C是五核50电子的离子化合物．各物质的关系如下：请回答：
（1）A的化学式NH₄NO₃，C的电子式Mg₃N₂，
（2）写出化学反应方程式：
反应①2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+O₂+4H₂O②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4NO+6H₂O
（3）若单质乙与H的稀溶液反应时两者物质的量之比为2：5，则两者反应的离子方程式可能为4N₂+10HNO₃=7NO₂+11NO+5H₂O

Answer 1

分析 甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质，组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍，则乙为氮气，E为四核10电子的化合物，则E应为NH₃，甲与E反应生成F，F再与甲反应生成G，则甲应为O₂，F为NO，G为NO₂，B为H₂O，H为HNO₃，氮气与丙生成C，C是五核50电子的离子化合物，则C应为Mg₃N₂，Mg₃N₂与水反应生成氢氧化镁和氨气，所以D为Mg（OH）₂，HNO₃与NH₃反应生成A为NH₄NO₃，据此答题．

解答 解：甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质，组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍，则乙为氮气，E为四核10电子的化合物，则E应为NH₃，甲与E反应生成F，F再与甲反应生成G，则甲应为O₂，F为NO，G为NO₂，B为H₂O，H为HNO₃，氮气与丙生成C，C是五核50电子的离子化合物，则C应为Mg₃N₂，Mg₃N₂与水反应生成氢氧化镁和氨气，所以D为Mg（OH）₂，HNO₃与NH₃反应生成A为NH₄NO₃，
（1）根据上面的分析可知，A为NH₄NO₃，C应为Mg₃N₂，
故答案为：NH₄NO₃；Mg₃N₂；
（2）反应①的化学反应方程式为2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+O₂+4H₂O，反应②的化学反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4NO+6H₂O，
故答案为：2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+O₂+4H₂O；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4NO+6H₂O；
（3）若N₂与HNO₃的稀溶液反应时两者物质的量之比为2：5，根据电子得失守恒和元素守恒可知两者反应的离子方程式可能为4N₂+10HNO₃=7NO₂+11NO+5H₂O，
故答案为：4N₂+10HNO₃=7NO₂+11NO+5H₂O．

点评 本题以氮及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，（3）中方程式的书写是难点，注意氧化还原反应中的电子得失守恒，难度中等．