题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+H+═HCO3- |
| B、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O |
| D、FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．少量盐酸反应生成碳酸氢钠和NaCl；
B．电子、电荷不守恒；
C．不符合离子的配比；
D．电子、电荷不守恒．
B．电子、电荷不守恒；
C．不符合离子的配比；
D．电子、电荷不守恒．
解答：
解：A．Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸的离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故A正确；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．FeCl3溶液与Cu反应的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D错误；
故选A．
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．FeCl3溶液与Cu反应的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高考常见题型，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒，注重化学用语的夯实训练，题目难度不大．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、非自发进行的反应一定不能发生 |
| B、自发进行的反应一定能迅速发生 |
| C、在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 |
| D、吸热反应一定不能自发进行 |
据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（ ）
| A、这种原子的中子数为167 |
| B、它位于元素周期表中第六周期 |
| C、这种元素一定是金属元素 |
| D、这种元素的原子易与氢化合 |
下列物质中所含原子数与0.1mol H3PO4所含原子数相等的是（ ）
| A、0.4 mol H2O |
| B、0.2 mol H2SO4 |
| C、0.4 mol HCl |
| D、0.3 mol HNO3 |
如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
| A、根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 |
| B、该反应类型是分解反应 |
| C、该反应一定属于氧化还原反应 |
| D、Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙） |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
| B、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O |
| D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 |
| B、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸反应 |
| C、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 |
| D、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 |
无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以Na、H、O、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③的后面．