Question

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是

A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率相等D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

若反应向正反应方向进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式

X(g)＋3Y(g) 2Z(g)

开始（mol/L）：c1 c2 c3

变化（mol/L）：0.04 0.12 0.08

平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08

c1=0.14 c2=0.42 c3=0

若反应向逆反应方向进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

根据方程式 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)

开始（mol/L）：c1 c2 c3

变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2

平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08

c1=0 c2=0 c3=0.28

由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以起始时浓度范围为0<c(X)<0.14，0<c(Y)<0.42，0<c(Z)<0.28，据此解答。

A. X和Y的平衡浓度为1:3，变化的量为1:3，所以起始量为1:3，c1:c2=1:3，A项错误；

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为其化学计量数之比为3:2，B项错误；

C. 反应前后X、Y气体的浓度比相同且等于其化学计量数之比，达到平衡状态时，转化率相等，C项正确；

D. 反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如果反应向正反应方向进行，经分析，c1<0.14molL1，如果反应向逆反应进行，经分析，0<c1，故有0<c1<0.14molL1，D项错误；

答案选C。