题目内容
向V1mL BaCl2溶液中加入V2mL 0.05mol?L-1的H2SO4，两者恰好完全反应，测得反应后溶液的pH为2.0（溶液体积的变化忽略不计），则原BaCl2的物质的量浓度为（ ）
| A、5.05×10-4mol?L-1 |
| B、5.56×10-3mol?L-1 |
| C、1.01×10-4mol?L-1 |
| D、1.01×10-3mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：0.05mol/L硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，硫酸与氯化钡发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，反应后溶液的pH为2.0，则c（H+）=1×10-2mol/L，说明反应后硫酸体积为原溶液体积的10倍，则应有V1=9V2，以此解答该题．
解答：
解：设BaCl2的物质的量浓度为xmol/L，
向V1mL BaCl2溶液中加入V2mL 0.05mol?L-1的H2SO4，反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，
则V1x=0.05mol?L-1×V2，
反应后溶液的pH为2.0，则c（H+）=1×10-2mol/L，说明反应后硫酸体积为原溶液体积的10倍，则应有V1=9V2，
则x=
=
mol/L=5.56×10-3mol?L-1，
故选B．
向V1mL BaCl2溶液中加入V2mL 0.05mol?L-1的H2SO4，反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，
则V1x=0.05mol?L-1×V2，
反应后溶液的pH为2.0，则c（H+）=1×10-2mol/L，说明反应后硫酸体积为原溶液体积的10倍，则应有V1=9V2，
则x=
| 0.05V2 |
| V1 |
| 0.05 |
| 9 |
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算、离子方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意基础知识的积累掌握．
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