题目内容

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，正确的是

A．该反应是吸热反应

B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

C．反应体系中加入催化剂对反应热没有影响

D．在反应体系中加催化剂，反应速率增大，E1 、E2均减小

练习册系列答案
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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92 g

B．图中V2为60

C．沉淀的质量m为1.65 g

D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O

下列叙述正确的是

A．阳离子都只有氧化性

B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是

①锂与水反应比钠剧烈

②碱金属单质都需要密封保存在煤油中

③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤“类钫”单质是强还原剂

⑥“类钫”在化合物中是＋1价

⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点

A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦

下列离子方程式中正确的是

A．铜与浓硝酸反应：

B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：

在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是

①

②

③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是

A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ

下列试剂的保存或使用正确的是

A． 实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

B． 漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C． 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D． 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

下列有关化学实验叙述正确的是

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

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