题目内容

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92 g

B．图中V2为60

C．沉淀的质量m为1.65 g

D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O

练习册系列答案
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某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是

A．铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色

B．铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体

D．无明显现象,因稀硫酸不与铜反应

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C.图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是

A．硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-

B．透明溶液中：Cu2+、Fe3+ 、NH4+、NO3-、SO42-

C．强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-

D．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.6mol/L B．3.2mol/L C．2.8mol/L D．2.4mol/L

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 、Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2 Fe2+由此可确定Ce3+ 、Fe2+ 、Sn2+三种离子的还原性强弱的顺序

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Ce3+、Fe2+、Sn2+

C．Sn2+、Ce3+、Fe2+

D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

（16分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。

已知盐的热分解温度： NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3 >850℃

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是

A．①③④② B．①②④③ C．③②④① D．①②③④

过滤中用到玻璃棒的作用是 ；

（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？ ；

（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是 ；

（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式 ；

（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是 ；

步骤X包括的操作有 ；

（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。则该样品中氯化铵的质量分数为 。

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，正确的是

A．该反应是吸热反应

B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

C．反应体系中加入催化剂对反应热没有影响

D．在反应体系中加催化剂，反应速率增大，E1 、E2均减小

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