Question

6．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子．现进行以下实验：
A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．
②写出C中发生反应的离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H⁺，则一定不含CO₃^2-；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg²⁺；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为碳酸钡，一定含Ba²⁺，则不含SO₄^2-，以此来解答．

解答 解：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H⁺，则一定不含CO₃^2-；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg²⁺；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为碳酸钡，一定含Ba²⁺，则不含SO₄^2-，由溶液显中性，可知一定含Cl^-，
①综上所述，该溶液中肯定存在的离子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-，肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，
故答案为：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；          
②C中发生反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

点评 本题考查常见离子的推断，为高频考点，把握离子反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒及离子共存的应用，题目难度不大．