题目内容

16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
 实验目的实验操作
A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层
A．AB．BC．CD．D

分析 A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，不会得到氢氧化铁胶体；
B．镁离子沸水水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，得到的是氢氧化镁沉淀；
C．稀硝酸能够与铜反应，违反了除杂原则；
D．碘单质易溶于四氯化碳，可以通过分液操作分离．

解答 解：A．制备Fe（OH）3胶体时，应该将饱和氯化铁溶液加入沸水中，然后加热煮沸，而不是将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，故A错误；
B．将MgCl2溶液加热蒸干，应用HCl易挥发，则蒸干后得到的为氢氧化镁，无法获得无水MgCl2，故B错误；
C．除去Cu粉中混有的CuO，铜与稀硝酸反应，不能用稀硝酸，可以用稀盐酸，故C错误；
D．用CCl4萃取碘水中的I2，四氯化碳密度大于水溶液，则有机层在下层，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及胶体制备、盐的水解原理、物质分离与提纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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6．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1；平衡时SO2转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．溶器内压强不再发生变化    
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化   
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2     B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂            D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为80%．
7．实验室制溴苯可用如图装置．回答下列问题：

（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为．
（2）D试管内出现的现象为有白雾产生，试液变红；E试管内出现的现象为生成浅黄色沉淀．
（3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是广口瓶中的水沿导管倒吸入三颈烧瓶中，烧瓶中液体出现分层．
（4）从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O．
4．下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（　　）
A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4
11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
请回答：
（1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型离子键和共价键，Z2Y2为离子晶体．
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为碳酸钠；XY2的结构式为O=C=O，分子立体构型为直线形．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是金刚石（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．
1．上列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、OH-、C1-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．Na+、K+、C1-、HCO3-D．H+、Na+、C1-、OH-
8．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Cl-、CO32-、K+B．Cu2+、Cl-、SO42-、OH-
C．K+、Cl-、NO3-、H+D．H +、Cl-、CO32-、Na+
5．当可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（　　）
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6．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子．现进行以下实验：
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①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-．
②写出C中发生反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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