2011年3月18日至19日.受“吃碘盐能防止核辐射等谣言的影响.我国部分地区出现抢购食盐现象．已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl.KIO3与NaHSO3发生反应:2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4.下列说法中不正确的是( )A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8B．KIO3和NaHSO3都是强电解质C．K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃与NaHSO₃发生反应：2KIO₃+6NaHSO₃═2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7：8
	B．	KIO₃和NaHSO₃都是强电解质
	C．	KIO₃作氧化剂发生氧化反应
	D．	生成1mo1KI时，转移6mo1电子

分析 A．原子中，质子数+中子数=质量数；
B．KIO₃和NaHSO₃在水溶液中或熔化状态下均能完全电离；
C.2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄中，I元素的化合价降低；
D．2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄中，I元素的化合价由+5降低到-1．

解答解：A．原子中，质子数+中子数=质量数，²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是（11+17）：（12+20）=7：8，故A正确；
B．KIO₃和NaHSO₃在水溶液中或熔化状态下均能完全电离，则KIO₃和NaHSO₃都是强电解质，故B正确；
C．2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄中，I元素的化合价降低，则KIO₃作氧化剂发生还原反应，故C错误；
D．2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄中，I元素的化合价由+5降低到-1，所以生成1mo1KI时，转移6mo1电子，故D正确；
故选C．

点评本题以碘及其化合物的性质考查物质的分类、氧化还原反应及原子的构成，综合性较强，注重基础知识和高频考点的考查，题目难度不大．

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捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是

A．Na2CO3 B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．

12．用系统命名法命名下列物质或写出结构简式
（1）

2，3-二甲基戊烷
（2）2-甲基-1-戊烯：CH₂=C（CH₃）CH₂CH₂CH₃．

9．

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O
（3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等；
（4）将5mL0.10mol•L^-1的E溶液与10mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合．
①写出反应的离子方程式H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O；
②反应后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是Na₂SO₃溶液中SO₃^2-发生水解使溶液显碱性；
③加热反应后的溶液，其pH增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是升高温度促进Na₂SO₃溶液的水解．

16．铁是广泛应用的金属．
（1）铁元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）请补充完成实验室制备Fe（OH）₃胶体的操作步骤：
①取25ml蒸馏水加热至沸腾
②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液
③继续煮沸至液体呈红褐色
④停止加热．
粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（3）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化学方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O．
在物质分类体系中，NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂不属于d（填字母）．
a．硫酸盐 b．复盐 c．强电解质 d．共价化合物
（4）滤渣B的主要成分为SiO₂，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9 mol•L^-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（6）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的离子方程式为[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

6．电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气．工作原理如图1所示，c（ Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2．

已知：FeO₄^2-为紫红色；Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原；溶液中OH^-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．下列说法错误的是（　　）

	A．	制备Na₂FeO₄的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O
	B．	电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
	C．	MN两点中c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因不同，在M点会有Fe（OH）₃生成
	D．	图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大

10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（　　）

	A．	加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在
	B．	溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1₂分子存在
	C．	加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有C1^-存在
	D．	加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

11．组成和结构可用

表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（　　）

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