Question

已知常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述正确的是(　　)

A．该溶液的pH＝3

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍

Answer 1

解析　A项，根据HA在水中的电离度可计算出溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，所以pH＝4，A错误；B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；C项，HA的电离平衡常数为K＝＝1×10－7，C正确；D项，c(H＋)酸电离＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍，D错误。

答案　C